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Preguntado por Gemiitaa21 a Raquel, Pepa, Ignacio, Francisco el 9 Nov 2016.
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Raquel Martínez Cantó contestada el 9 Nov 2016:
¡Hola! Esta pregunta supongo que Ignacio te la responderá mejor. Lo que yo sé es:
Un gas ideal supone temperaturas altas y presiones bajas, es decir, condiciones ambientales, pero en la realidad no todos los gases lo cumplen.
A ver si nos ilustran los compañeros.
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Ignacio Funes Ardoiz contestada el 11 Nov 2016:
Hola Gemita!
Los gases son gases…no hay gases ideales o reales. Lo que se explica con la teoría de los gases ideales y reales es como se comportan esos gases y como se pueden describir mejor.
Como bien ha dicho Raquel, un gas normal, como el oxígeno, puede comportarse como ideal en condiciones normales de presión y temperatura, pero cuando lo calentamos muchísimo, ya no nos vale estudiarlo como ideal y hay que estudiarlo como real.Y por qué nos complicamos tanto? Pues porque como habrás notado en tu clase, las ecuaciones de un gas ideal están simplificadas y son muy fáciles de usar…porque se asume que las moléculas de gas no interaccionar entre sí, así que siempre que podamos, es mejor usar la teoría de gas ideal!
También te digo que si lo estudias como real, donde si que se consideran las interacciones, aciertas siempre!
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